高中三年级学生非常快就会面临继续学业或事业的选择。面对要紧的生活选择，是不是考虑了解了？这对于没社会经验的学生来讲，无疑是个困难的选择。怎么样度过这要紧又紧张的一年，大家可以从提升学习效率来着手！智学网高中三年级频道为各位同学整理了《高三必学一化学要点汇总》，期望你好好学习，圆金色6月梦！
1.高三必学一化学要点汇总
1、加碘盐加的是：KIO3
2、Cl-、的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl
3、HF：用塑料瓶不可以用玻璃瓶存放
4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不适合食用。
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;
9、消毒杀菌：氯气，漂白粉;高锰酸钾，酒精碘酒;苯酚;甲醛;
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度愈加小，颜色愈加深。
11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—
氯水的性质：
漂白性：HClO
强氧化性：Cl2、HClO、ClO—
酸性：H+不稳定性：HClO
12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小，但在有机溶剂中的溶解度都大，借助这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没漂白性，真的有漂白粉性的物质是HClO。
13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。缘由是：2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
2.高三必学一化学要点汇总
常见的去除杂质的办法10种
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，借助酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有些少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有些少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可使用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有些少量溴，可使用此法。
6.溶液结晶法：欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠，可借助二者的溶解度不同，减少溶液温度，使XX钠结晶析出，得到XX钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去XX中少量的酒精，可使用多次蒸馏的办法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物离别，可使用此法，如将苯和水离别。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可使用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可使用以上各种办法或多种办法综合运用。
3.高三必学一化学要点汇总
学会下列七个有关操作顺序的原则，就能正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯地方固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不适合用力而塞不紧或因用力过猛而损毁仪器。
4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损毁烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性原则。
7.后点酒精灯原则。
4.高三必学一化学要点汇总
特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中，。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具备强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并离得远远的火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不适合长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu2悬浊液等，都要随配随用，不可以长期放置。
5.高三必学一化学要点汇总
混合物的离别和提纯
离别和提纯的办法离别的物质应注意的事情应用举例
过滤：用于固液混合的离别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏：提纯或离别沸点不一样的液体混合物预防液体暴沸，温度计水银球的地方，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取：借助溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法选择的萃取剂应符合下列需要：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液：离别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶：用来离别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热离别NaCl和KNO3混合物
6.高三必学一化学要点汇总
氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，非常不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl
氨是要紧的化工商品，氮肥工业、有机合成工业及制造XX、铵盐和纯碱都不能离开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收很多的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水，受热易分解，放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气：
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法采集，红色石蕊试纸检验是不是采集满。
